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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液，

c (NH₄⁺)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：c(Na^＋)－c(F ^—)>c(K^＋)－c(CH₃COO^—)

C．0.2 mo1·L ^—1的Na₂CO₃溶液：c(OH^—)＝c(HCO₃^—)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1·L ^—1 HCl與0.1 mo1·L ^—1 NaAlO₂溶液等體積混合：c(Cl^—)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^—)

  已知Ksp(BaSO₄ )=1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列說(shuō)法中不正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以轉(zhuǎn)化為BaSO₄    

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常溫下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度必須不低于 

2.2×10^－6 mol·L^－1

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中

的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況

B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況

C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2

D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)

變化的情況

   已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C、D原子的最外層上均有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是                         

A．C、D分別與E形成的化合物的晶體類型相同

B．B與E形成的分子BE₄為非極性分子

C．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，

經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是

A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L^－1·s^－1

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍

C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

下列事實(shí)能說(shuō)明NH₃·H₂O一定是弱電解質(zhì)的是

①     常溫下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞變紅；   

②用NH₃·H₂O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

④常溫下，體積相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④          B．②③④           C．③④         D．②④

下列大小關(guān)系比較正確的是

A．離子半徑：F^－<Na⁺<Mg²⁺                      

B．電負(fù)性：C<O<N

C．氫化物的沸點(diǎn)：NH₃<PH₃<AsH₃                   

D．堿性： NaOH)>Mg(OH)₂> Al(OH)₃

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^—)=N_A

B．12.4 g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價(jià)鍵0.6 N_A

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋數(shù)為0.01 N_A

D．將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為N_A

下列離子方程式中，正確的是                                      

A．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^—+H₂O^通電 2OH^—+Cl₂↑+H₂↑

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—

C．氯氣通入冷水中：Cl₂ ＋H₂O  Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O