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有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法不正確的是（）

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－

②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．P、Q、R、S的濃度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化 D．P、Q的消耗速率相等

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天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆（LiCoO₂），充電時(shí)LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。電池反應(yīng)為，下列說法正確的是（）

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC₆-e^-Li+C₆

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO₂+Li⁺+e^-LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活潑氫氣的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =

在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。

(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0.10 mol·L^－¹的稀鹽酸 b．加熱CH₃COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L^－¹ d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關(guān)系是：__________________。

(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w = 3.8×10^－¹³，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100 mL，

（1）求通電前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度。

（2）求電解后A池溶液的PH

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鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是。

（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃=4Al + 3LiCl + 6H₂↑

該反應(yīng)的氧化劑為。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：

NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹

Na₃AlH₆(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H₂(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹

則NaAlH₄(s)= NaH(s) + Al (s) +H₂(g) ΔH＝。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：

2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH)₄]^－+OH^－

①正極反應(yīng)式為。

②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為。

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已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）、寫出A的電子式。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：① ，② ，④ 。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；

② ；

④ 。

（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

（Ⅰ）試劑a是__________，試劑b是_______________；

分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，

分離方法③是_______________。

（Ⅱ）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

__ ____。

（Ⅲ）寫出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息：

	甲	乙	丙
所含元素	C、H	C、H、F	C、H、F
所含電子數(shù)	26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)	飽和有機(jī)物

據(jù)此推斷：

（1）甲的分子式為　　，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有　　　　種。

（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)品，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑。其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶2，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　。下列關(guān)于乙的敘述中正確的是　　　　。

A. 其分子構(gòu)型為正四面體型 B. 它能與溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色

C. 1 mol乙最多能與1 mol F₂發(fā)生取代反應(yīng) D. 它沒有同分異構(gòu)

（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，但丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為　　　　　　。

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全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動(dòng)力汽車采用鎳氫動(dòng)力電池。常見的鎳氫電池某極是儲(chǔ)氫合金（在反應(yīng)前后La、Ni的化合價(jià)為0），其電池的反應(yīng)通常表示為：