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下列行為不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是                             (      )

A．盡量使用含¹²C的產(chǎn)品，減少使用含¹³C或¹⁴C的產(chǎn)品

B．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO₄加熱溶解，經(jīng)冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：___　　　　　　　　　　　　 _。

（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是______________　　　　　　　　　 __。

（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO₃晶體， I、使固體全部溶解。II、在100^oC時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體。III、冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫(實驗時室溫為10^oC)后，進行減壓過濾。得KNO₃粗產(chǎn)品。IV、重結晶得KNO₃純品。

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

①操作III中采用減壓過濾，裝置如右圖所示，儀器A和B的名稱分別是

　　　　　　　　　　　　　 ，

②該裝置有三處錯誤，分別是

　　　　　　　　　　 ，

③若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　。

（4） KNO₃晶體純品的產(chǎn)率　　　　　 。

控制和治理CO₂、SO₂是解決溫室效應、減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉化為重要化工原料。請回答：

（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則負極是　　 （填“A”或“B”），正極反應式為 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。則負極反應式

為　　　　　　　　　　　　　 。

電池總反應式為　　　　　　　　　　　　　　 。

科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/L H₂SO₄ ，A處通入廢氣（SO₂的體積分數(shù)為1%）的速率為　　　 L/min（標準狀況）。

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                       。

（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N₂（g）+3H₂（g）        2NH₃（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

    ①試比較K₁．K₂的大小，K₁_           K₂（填寫“>”．“=”或“<”）。

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_       ___（填序號字母）：

         a．容器內N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

    ③在400℃時， 當測得NH₃和N₂．H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）_正_           _ v（N₂）_逆（填寫“>”．“=”或“<”）

（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應： ，其n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關系如下圖（左）所示。從開始到平衡時，反應的平均速率用H₂的濃度變化表示為                   。

（4）在一定溫度時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線如第5頁下方右圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A．逆反應的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

 (1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^－的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為________。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是___________________________。

(3)若A_mB_n的溶液為弱酸強堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是_________________。

關于下列各圖的敘述錯誤的是                                (　　)

     圖  甲                         表  乙                           圖  丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

 C．常溫下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂（從F₂到I₂）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示。

①a₁＝a₂�、�a₁＜a₂　③b₁＝b₂�、�b₁＜b₂�、�t₁＞t₂

⑥t₁＝t₂　⑦兩圖中陰影部分面積相等�、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所列正確的為                                              (　　)

A．②④⑤⑦     B．②④⑥⑧     C．②③⑤⑦    D．②③⑥⑧

已知25℃時，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是      (　　)

A．25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1  

B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生              

D．該體系中HF與CaCl₂反應產(chǎn)生沉淀

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是                                                            (　　 )

A．c(ClO^－)>c(HCO)>c(H^＋)

B．c(HCO)>c(ClO^－)> c(Na^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述錯誤的是                                                                    (　　)

A． HA是一種強酸           B．原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍

C．x點，HB未完全電離      D．x點，c(A^－)＝c(B^－)