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一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：

①體系的壓強不再發(fā)生變化           ②體系的密度不再發(fā)生變化

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變     ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，

其中一定能說明反應已達到平衡的是（     ）

   A. 只有③④                        B. ②③④

   C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

下列判斷正確的是(     )

   A．沸點：H₂Q＞H₂R

   B. 堿性：T(OH)₃＞M(OH)₂

C. T和Q 兩者最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應

D. L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

 下列有關(guān)化學反應速率的描述中正確的是   (     ）

   A. 在任何化學反應中，只要提高反應溫度，就可提高反應速率

   B. 在任何化學反應中，只要增大某一反應物的用量，就會增大反應速率

   C. 在任何化學反應中，增大壓強時，都會使反應速率增大

   D. 在任何化學反應中，只要縮小容器的體積，都會使反應速率增大

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（     ）

   A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

   B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

   C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

已知反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不

同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情

況。若想使曲線b(實線）變?yōu)榍�線a(虛線），可采用的措

施是（     ）

   ①增大A的濃度  ②升高溫度

③增大D的濃度④加入催化劑

⑤恒溫下，縮小反應容器的體積

⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變

   A. ①②③        B. ④⑤          C. ③④⑤         D. ④⑤⑥

 已知一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H₂(g)+S(s) H₂S(g)  K₁，

S(s)+0₂(g) SO₂(g)  K₂。則相同溫度下反應H₂(g)+SO₂(g) O₂(g)+H₂S(g）的

平衡常數(shù)為（    ）

   A. K₁+K₂            B. K₁-K₂        C. K₁·K₂                    D. K₁/K₂

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　 ）

A．N₂的電子式：

B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NH₄Br的電子式：　

D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：

在密閉容器內(nèi)充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定條件下建立平衡：

2SO₂(g）+0₂(g)2SO₃(g)  △H=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，

則在此條件下反應放出的熱量為（    ）

   A. 1.8Q kJ          B. 2Q kJ           C. Q kJ          D. 0.9 QJ

 下列說法正確的是（     ）

A. 在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B. NH₄HCO₃(s)=====NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)   △H=+185.57 kJ·mol^-1，能自發(fā)進行，原

因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自

發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷C1兩種同位素，在計算式34.969×75.77 %＋36.966×

24.23%＝35.453中  （    ）

A. 75.77％表示³⁵C1的質(zhì)量分數(shù)                   B. 24.23％表示³⁵C1的濃度

C. 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量              D. 36. 966表示³⁷C1的質(zhì)量數(shù)