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金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態(tài)的電子。

24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。

25.硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式                 。

長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為         

26.用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba     b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定  d.Ba的沸點比Al的低

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）

A.可能是單一氣體    B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體   D.成分和洗氣瓶的排列順序無關

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A_)消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項錯誤的是

A.2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B.2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成40.0LN₂（標準狀況）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.Cl^-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D.CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物

A.所含公用電子對書目為（a/7+1）N_A     B.所含碳氫鍵數(shù)目為aN_A/7

C.燃燒時消耗的O₂一定是33.6a/14L     D.所含原子總數(shù)為aN_A/14

為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是

A.鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小

B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結(jié)果偏大

C.烘干時間過長，回導致測定結(jié)果偏小

D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結(jié)果偏大