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  北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（  ）

    A．K₃C₆₀中只有離子鍵                 B．K₃C₆₀中碳元素顯-3價(jià)

    C．C₆₀與¹²C互為同素異形體            D．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al₂H₆球棍模型如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（　 ）

A．Al₂H₆在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

C．Al₂H₆中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

D． Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

　 中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ）

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

　 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成（拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol^-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，則化學(xué)反應(yīng)P₄(白磷)＋3O₂=P₄O₆ 的反應(yīng)熱△H為 （　 ）

A．-1638 kJ·mol^－1　 B．+1638 kJ·mol^－1

C．-126 kJ·mol^－1　 D．+126kJ·mol^－1

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開(kāi)始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]，繼續(xù)加入足量氨水時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。下列說(shuō)法不正確的是 （   ）

 A.在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出空軌道，NH₃提供孤對(duì)電子

 B.生成了深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]SO₄在乙醇中的溶解度較小

C.堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式

    Cu₂(OH)₂SO₄ + 8NH₃•H₂O = 2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 8H₂O

  D.深藍(lán)色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（    ）

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵                           

B．CaTiO₃晶體中每個(gè)Ti^4＋和12個(gè)O^2－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．熔融時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的晶體一定是金屬晶體 

下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是（      ）

A．酸性氧化物 B．堿性氧化物 C．含氧酸  D．非金屬單質(zhì)

  實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 (   )

    A.金剛石和干冰的熔化         B.食鹽和燒堿的熔化

    C.液溴和液汞的氣化           D.氨的氣化和水的電離

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs⁺離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）

A.　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　 D.

  解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與氫鍵有關(guān)的變化規(guī)律是（   ）                                        

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱   ks5u

B．熔點(diǎn)：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低   

D．H₂S的熔沸點(diǎn)小于H₂O的熔沸點(diǎn)