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   某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。

為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為         （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明          ；實(shí)驗(yàn)①中時(shí)間段反應(yīng)速率（）=   

(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊(duì)鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：起催化作用；

假設(shè)二：              ；

假設(shè)三：              ；

…………

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測(cè)定）

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是        。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是         ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       ；E中含有的官能團(tuán)名稱是           。

（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是           。

（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。

（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由        （填有機(jī)物名稱）通過(guò)       （填反應(yīng)堆類型）制備。

（5）下列說(shuō)法正確的是         。

a.  A 屬于飽和烴       b . D與乙醛的分子式相同

c．E不能與鹽酸反應(yīng)    d . F可以發(fā)生酯化反應(yīng)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

　　　　 HSO₃^- + H₂O 　 H₂SO₃ + OH^-　　 ①

　　　　 HSO₃^-　　 　 H⁺ + SO₃^2-　　　　　 ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A． 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B． 加入少量Na₂SO₃固體，則c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C．　 加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．　 加入氨水至中性，則2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO₄^2-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．有礦鹽生成食鹽，除去SO₄^2- 最合適的實(shí)際是Ba(NO₃)₂

B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種

陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g)　　　　

MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca =====CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

_A．      正極反應(yīng)式：Ca+2Cl^- - 2e^-  =====  CaCl₂

B． 放電過(guò)程中，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．    沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb

D．    常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，

指針不偏轉(zhuǎn)