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 下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是                （    ）

A. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B. AlF₃ 和AlCl₃ 晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

下列說法正確的是                                            （    ）

A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小

B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是    （    ）

A．SO₂和SiO₂          B．NaCl和HCl    C．CCl₄和KCl   D．CO₂和H₂O

 下列含有極性鍵的非極性分子是（    ）                               

①CCl₄  ②NH₃   ③CH₄  ④CO₂  ⑤N₂  ⑥H₂O  ⑦HF  

A．②③④⑤      B．①③④⑤      C．①③④      D．以上均不對

右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（　 ）

B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

對于可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是（    ）

A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到化學平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率的關(guān)系為2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應2A（氣）+ 2B（氣）3C（氣）+ D（氣），達到平衡時，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,  按下列配比作為起始物質(zhì)達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（    ）

   A. 2molA+1molB+3molC+1molD        B. 3molC+1molD+1molB

 C. 3molC+1molD                     D. 1molA+1molB+1.5molC+1molD

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)，△H>0；平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A．P₁< P₂，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

B．P₁> P₂，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C．P₁< P₂，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率

D．P₁< P₂，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數(shù)的表達式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是 ( 　)

A．該反應的化學方程式為3H₂(g)+CO₂(g)　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉(zhuǎn)化

下列說法正確的是（    ）

    A．△H<0、△S>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

    B. NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.57 kJ·mol^-l能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

    C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

    D．增加反應物濃度，可使活化分子百分數(shù)增加，從而化學反應速率增大