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 50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替      ，原因是           

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                 

（3）每一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值     

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值               （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱            （填“相等”“不相等”）。

已知：在25 ^oC  101KPa時(shí)

①  1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9 KJ的熱量

②  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                     ΔH=-566 kJ/mol

③   Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）請(qǐng)書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     。

（2）CO的燃燒熱為ΔH=_____。

（3）請(qǐng)寫出Na₂O₂(s)與CO(g)反應(yīng)生成Na₂CO₃(s)的熱化學(xué)方程式                            。

（4）請(qǐng)計(jì)算CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量                  。

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是   　　   ，

     最活潑的非金屬元素是   　 　  ；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   　 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　    ；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是           ，

      堿性最強(qiáng)的是　        ，呈兩性的氫氧化物是                    ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是       　　，原子半徑最小的是  　    　

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是               ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                           

根據(jù)右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）                                                

（1）甲裝置是      池，乙裝置是        池

且Fe極為      極，A極為         極

（2）A極的電極反應(yīng)                        

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為         L，

如圖，A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是　 (　 )

①C　 ②N ③Si ④S ⑤Cl

有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是 （    ）

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－

②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH ^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②        B．①③        C．①④        D．③④

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（　　 ）

A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)　　 B．熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R　

C．沸點(diǎn)：H₂T>H₂R 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（    ）

A．H₂(g) + O₂(g) == H₂O(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂ == 2H₂O；△H= —571.6 kJ/mol

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI      2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(　　)

 A.酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄                   B.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂

 C.離子半徑:O^2->F^->Cl^->Na⁺         D.氫化物穩(wěn)定性:H₂S>HF>H₂O