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相關(guān)習題

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于銣的敘述中正確的是：

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．氫氧化銣是弱堿

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D．硝酸銣是離子化合物

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是：

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

D．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是：

A．化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B．能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一

C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

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科目： 來源： 題型：

雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是：

A．O₂和O₃互為同位素

B．在相同的溫度與壓強下，等體積的O₂和O₃含有相同的分子數(shù)

C．O₂和O₃的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D．等物質(zhì)的量的O₂和O₃含有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目： 來源： 題型：

131 53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中131 53I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述中錯誤的是：

A．131 53I的原子序數(shù)為53 B．131 53I的原子核外電子數(shù)為78

C．131 53I的化學性質(zhì)與127 53I相同 D．131 53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目： 來源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是__________ ，燒瓶中的化學反應(yīng)方程式__________ 。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并標明所需試劑，該裝置的作用是除去其中的酸性氣體。

（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為__________ ，

該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強的是__________

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．除 ①以外

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式 __________

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是__________ ，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖__________ ，

乙物質(zhì)的電子式是__________

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________ （用元素符號填寫）

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為__________

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科目： 來源： 題型：

（1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”) ____kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是__________。

（2）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2)為__________ ；5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是。