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為了除去NO、NO₂、N₂O₄對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（  ）                  

A. mol·L^－1                                       B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                         D. mol·L^－1

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（  ）

將15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解與足量的硝酸中收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體。在向所得的溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生25.5克沉淀，則氣體X的成分可能是：（  ）

A．0.6molNO                    B．0.3molNO₂和0.3molNO   

C．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄       D．0.1molNO和0.2molNO₂和0.05molN₂O₄

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z

元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是（  ）

A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B．M原子核內(nèi)比X多一個(gè)質(zhì)子，M的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解Z的氧化物

 C．U單質(zhì)可以溶解于X和U形成的化合物中

D．Y 、Z 、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序： Y > Z > U

對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂在恒定溫度、體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂

②正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止了

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥v(NO₂)_正 = 2v(O₂)_逆

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦         B．②③⑤⑦         C．①③④⑤         D．全部

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（ ）

由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．甲、乙是非金屬單質(zhì)　　　　

B．物質(zhì)X一定是H₂O

C．物質(zhì)Y一定是氧化物

D．甲與丙反應(yīng)能生成X

Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。
　　反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（  ）
　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（  ）

    A．NaCl    HCl  MgSO₄    Cu(NO₃)₂          B．AgNO₃  NaCl   Mg(NO₃)₂   NaOH

C．Ca(OH)₂   NaNO₃  Na₂CO₃  NH₄Cl        D．HCl   K₂SO₄    NaOH   NaNO₃

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）

A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B.乙烯（C₂H₄）和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28 g混合氣體中含有2N_A個(gè)氫原子

C.1mol Na₂O固體中含有2N_A個(gè)_Na+

D.將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1N_A個(gè) Fe(OH)₃膠體微粒