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下列電離方程式書寫不正確的是（    ）

A．2H₂O  H₃O⁺+OH^－                B．H₂S  H⁺+HS^－

C．NaHS  Na⁺+HS^－                  D．HCO₃^—+H₂O  H₃O⁺+CO₃^2-

 化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用。下列有關說法正確的是(　　)

A. CO₂、NO₂和SO₂都是酸性氧化物，都是大氣污染物

B. Na₂O₂、H₂O₂所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑

C. 常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化且均能用鐵罐儲運

D. NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

下列有關物質分類或歸類正確的是（    ）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HDO

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C­_3­H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

A．①③          B．③⑤         C．②③         D．②④

在537℃、1.01×10⁵ Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。

(1) 達到平衡時，X的轉化率約為        ▲         。

(2) 保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為         ▲     ，容器的容積為       ▲      L。

(3) 若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為      ▲      。

(4) 若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×10⁵ Pa，若a: b = 1: 3，則a =  ▲   。

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol，△S = +133.7 J/K

   該反應在低溫下能否自發(fā)         ▲       （填：能或否）。

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=       ▲      （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正  ▲   V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是  ▲  （填序號） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．

（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

    ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質的量濃度為     ▲      mol/L ；生成的化學反應速率為

    ▲    mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用____▲___吸收．

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為      ▲    ．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由     ▲     色變?yōu)?u>     ▲     色．

③放電過程中氫離子的作用是    ▲   和   ▲   ；充電時若轉移的電子數(shù)為3.0110²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為    ▲    ．

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

(1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為_______   ▲      ___。

(2)根據(jù)圖寫出該反應的化學方程式___________________▲_________________________，

該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝______▲______。

(3)第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則該反應是___▲_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數(shù)_____▲___(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，B的反應速率______▲____。

若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是____▲____(用圖中a～c的編號回答)。

(4)某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是____▲____。

a．化學反應速率理論研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時，X的轉化率為

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數(shù)均為

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖 (1)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖 (2)所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖 (3)所示，則改變的條件是增大壓強