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100mL 6 mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（   ）                                                        

A．CH₃COONa(固體)   B．水   C．硫酸鉀溶液   D．硝酸鈉(固體)

下列各電離方程式中，書寫正確的是 （    ）                                     

A.     B.

C.            D.

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （    ）                           

A.CH₃CH₂OH     B.Cl₂       C.NH₄HCO₃     D.SO₂

  （1）組成為¹⁴C¹⁸O₂二氧化碳?xì)怏w，該氣體的摩爾質(zhì)量為 ___________; （2分）

  （2）已知重水的分子式為：D₂O[其中D為核素重氫：₁²H]與鈉反應(yīng)為：

       2Na + D₂O =2 NaOD +D₂  計(jì)算：若有4.6克鈉完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量和產(chǎn)

 生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（5分）

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是

__________________________________________________________________；

寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B_____________，C____________；

其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；

C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_____________________________________________；

寫出B處的離子方程式： ___________________________________________。

 下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是      （寫序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是      （寫元素符號(hào)），失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                   。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        ；

（3）⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：         、           

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                                   

（5）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(6) 寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排序：__________________;

下列為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，

（1）若A為單質(zhì)，a為點(diǎn)燃，b為催化劑、加熱，

 ① D的化學(xué)式為　　 　　　

 ② 寫出B到C的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，

①寫出C→D化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②寫出Cu與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

    (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是       ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         。

    (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是    ，酸性最強(qiáng)的是     ，呈兩性的是        。

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的               ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是          ，

   （5）A和D組成化合物的電子式                      ，

   （6）A和E組成化合物的化學(xué)式                      ，

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                               ，

   （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式        

                                    。

已知可逆反應(yīng)2SO₂+O₂　　　　 2SO₃是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是(　 )。

A．2molSO₂ 與1molO₂ 能完全反應(yīng)生成2molSO₃ ，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B．2molSO₂ 與1molO₂不 能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C．2molSO₂ 與1molO₂ 能完全反應(yīng)生成2molSO₃ ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D．2molSO₂ 與1molO₂ 不能完全反應(yīng)生成2molSO₃ ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）

與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(　 )。

A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)　　

B．t₂時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度

C．t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生　　　

D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化