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對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

  c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)＋c(NH₃·H₂O)

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H₂BH^＋＋HB^－　②HB^－H^＋＋B^2－，關(guān)于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是

A．NaHB屬于弱電解質(zhì)           B．溶液中的離子濃度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[HB^－]＋[B^2－]＋[H₂B]    D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H^＋＋OH^－===H₂O

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

溫度相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③①④②⑤       B．①③⑤④②      C．③②①⑤④      D．⑤②④①③

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液     B．降低溫度       C．加少量冰醋酸       D．加水

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－) /c(H^＋)＝1×10^－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1

B．溶液中c(H^＋)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^－)均增大

在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H^＋)與c(OH^－)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

① 滴有石蕊試液的碳酸　   ② 滴有石蕊試液的NH₄Cl溶液　

③ 滴有石蕊試液的硫酸　   ④ 滴有酚酞試液的氨水　

⑤ 滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液�、� 滴有酚酞試液的飽和氫氧化鈣溶液　

⑦ 滴有酚酞試液的Na₂CO₃溶液　  ⑧ 溶有SO₂的品紅溶液

A．①②④⑥          B．④⑥        C．③⑤⑦⑧        D．②④⑥⑧

酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：

則此酸雨中H^＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)最接近的數(shù)值是

A．1.01×10^－6          B．1.01×10^－5        C．1.01×10^－4      D．1.01×10^－3