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下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
　　A．甲基　　 B．NH₄⁺　
　　C．CO₂　　　D．H^－　　

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下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）

A．蛋白質(zhì)變質(zhì) B．葡萄糖在酶的催化作用下轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水

C．大米、花生等因保存不當(dāng)發(fā)生霉變 D．濃鹽酸揮發(fā)

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棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是（）

A. 都溶于水 B. 灼燒后有燒焦羽毛的氣味

C. 燃燒產(chǎn)物只有CO₂和H₂O D. 在一定條件下發(fā)生水解

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下面一些報(bào)道中，你認(rèn)為科學(xué)的是( )

A．疏通煤氣管道時(shí)，充入氬氣引起爆炸

B．新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO₂，使一老漢窒息而死

C．在易燃易爆危險(xiǎn)的工作場所，嚴(yán)禁穿化纖衣服

D．本飲料純天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)

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常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________________________________。已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為__________ mol·L^－1。

（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開_________________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為__________ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

(3) 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的

ΔH＝；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－1）	0.44	0.6	0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH) ＝ _________ ；

該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________ 。

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（Ⅰ）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1) 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；

(2) 觀察到D中的現(xiàn)象是______________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是______________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________ ；

(4) C中盛放CCl₄的作用是______________________________。

(5) 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是______________________________。

(Ⅱ)．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，名稱是__________ 。

(2) ①的反應(yīng)類型是__________；②的反應(yīng)類型是__________。

(3) 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________________.

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(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l） H₂O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為___________ 。

(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g) TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：

(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時(shí)要放出______________ kJ能量。