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在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
⑴T₁　　　 T₂（填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反應(yīng)是　　　 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”),m　　　 2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=1 mo1/L，c(B)= 2.4 mo1/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時B的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 。

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．                            B．
C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                   D．OH^-的物質(zhì)的量

常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10mol/L
B．該溶液中醋酸的電離度為1%
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大
D．溶液中c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＝0.1 mol/L

在某密閉容器中充入HI氣體發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) △H<0，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

室溫下pH、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加等量的水稀釋后，醋酸溶液的pH較鹽酸小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是
A．0.1 mol·L^－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

下列說法正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．某反應(yīng)ΔH=-122KJ·mol^－1,ΔS=231J·mol^－1·k ^-1,此反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是
A．             B．         C．         D．

反應(yīng)2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同溫度(T₁>T₂)及壓強(qiáng)(P₁>P₂)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A．△H>0,X為氣體　　 　　　　　　　　　 B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體　　 　　　　　　　　　 D．△H<0,X為固體

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱方
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙