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下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④                B．①②③          C．②③④          D．①②③④

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ △H<0。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q₁；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH₃，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q₂。已知Q₂=3Q₁，則甲容器中，H₂的轉(zhuǎn)化率為
A．10%                 B．20%             C．25%             D．40%

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和)，混合溶液中c(H⁺)的計算式是
A．  mol·Ｌ^－1                             B． mol·Ｌ^－1
C． mol·Ｌ^－1                               D．以上計算式都不對

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

一定條件下反應(yīng)2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率          B．容器中氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存         D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時，H­₂SO₄恰好用完，試計算：

⑴消耗鋅的質(zhì)量 ⑵通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量 ⑶原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量，已知：0.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.3 kJ的熱量。

  (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                   ；

(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                         ；

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                                          。

在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

    RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n-中R元素的化合價為         ；(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是          。