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某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能

A．甲醇                                                           B．乙二醇

C．丙醇                                                           D．乙醇

目前化合物中數(shù)量、品種最多的是ⅣA碳的化合物（有機(jī)化合物）。下列關(guān)于其原因的說(shuō)法，不正確的是

A．碳原子可以跟自身或跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵

B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵

C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D．多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R(NO₃)_x·yH₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。 取1.21 g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

 （1）金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y。

 （2）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。

（1）、完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：

①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　

②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-== CO^2-3+7H₂O，這個(gè)電極是燃料電池的　　 （填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

（2）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)___________________________
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；

從H^＋、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(陽(yáng)離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的陰極反應(yīng)____________，電解的陽(yáng)極反應(yīng)________________________，電解的總方程式是______________________。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________，陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的總方程式為_(kāi)_________________________________。

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是_____ _ ______；

Zn②極上的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問(wèn)題：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)為_(kāi)________________。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關(guān)系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是                                                 (　　)

A．NaOH             B．H₂SO₄          C．AgNO₃           D．Na₂SO₄

鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

　 Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O　 　　 Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 (　)　

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－＝NiO(OH)＋H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)