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下列敘述的方法不正確的是 （   ）

A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍  B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕        D．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（  ）

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物    

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI   

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10^－11 mol·L^－1

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(     )

    A．n(Ca²⁺)增大    B．c(Ca²⁺)不變    C．n(OH^-)增大    D．c(OH^-)減小

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

  A．AgCl=AgI=Ag₂S       B．AgCl<AgI< Ag₂S

C．AgCl>AgI> Ag₂S       D．AgI>AgCI> Ag₂S

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(    )

A．AgCl的溶解度增大               B．AgCl的溶解度、K_sp均不變

C．K_sp(AgCl)增大                    D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

已知某溫度下0.1mol·L^－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（  )

①HB^－的水解程度小于HB^－的電離程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；

③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)、

A、①②       B、②③      C、②④      D、①②③

Na₂S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(   )

A、c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)      B、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C、c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S)     D、c(OH^-)＝c(H⁺) + c(HS^-)

把NaHCO₃作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?(　　 )

A．明礬起催化作用       B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解

C．明礬受熱分解放出氣體  D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是                   （   ）

    A．①②③         B．①③           C．③④           D．③