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分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、           、           。

（2）為什么中和熱測(cè)定中要用稍過(guò)量的堿（或酸）：                            

（3） 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝______；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）           。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差      b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖               。

（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：                 。

（3）① C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為           （用離子符號(hào)表示）；

②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式                        。

（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式                        。

（5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                        。

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積均為2L的密閉容器Ⅰ(保持溫度、體積不變)和Ⅱ(保持溫度、壓強(qiáng)不變)中，使其發(fā)生反應(yīng)，6min時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z = 3X+2Y 

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t₀

C．容器Ⅰ中，第5min時(shí)Z的消耗速率大于X的消耗速率

D．容器Ⅰ中，前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

可以證明可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂   ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變   ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H₂)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­₃)=0.4mol/(L·min)

A．全部       B．只有①③④⑤        C．②③④⑤⑦        D．只有①③⑤⑥⑦

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v = k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是   (    )

A. m=1、n=     B.m=、n=     C.m=、n=1     D. m=1、n=1

反應(yīng)3Fe（S）+ 4H₂O（g）= Fe₃O₄（s）+ 4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是（　   ）

A．增加Fe的量，其正反應(yīng)速率增大

B．將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

C．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小。

將2.24L甲烷（標(biāo)況）和一定量氧氣混合燃燒，得產(chǎn)物CO、CO₂和水蒸氣共7.2g ，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，CaCl₂增重3.6g，原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（　   ）

A.2.31 g          B.4.4g           C.3.3g            D.2.2g

 Li­Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li^＋＋FeS＋2e^－===Li₂S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是 (　　)

A．Li­Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)

B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li₂S＋Fe

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e^－===Al^3＋

D．放電時(shí)，電池中Li^＋移向負(fù)極

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn + 2 MnO₂十H₂O == ZnO + 2MnO (OH)。下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng) 0.l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l0²³

D．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO₂ + 2e ^-＋2H₂O ==2MnO (OH)+2OH^-

有36g¹H³⁵Cl和80g³H³⁷Cl，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．兩者所含中子數(shù)之比為1:2     

B．分別與足量Na反應(yīng)時(shí)，兩者生成氣體的質(zhì)量之比為1:6

C．與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)所消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1

D．兩者所含質(zhì)子數(shù)之比為9:22