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下列說法正確的是

A．相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，體積相同

B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

C．由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

D．常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應，硫酸產(chǎn)生氫氣速率快

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述不正確的是

A．晶體硅是光導纖維、芯片的主要成分

B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕

C．工業(yè)上用石灰對煤燃燒后的煙氣進行脫硫，并能制取石膏

D．氯氣是合成農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^—1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度為

1 mol·L^—1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知：

（1）V是          ， X是         ， Z是           （填元素符號）。

（2）Y在元素周期表中的位置是                     。

（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖                       。

（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學式）中穩(wěn)定性最好的是        ，還原性最強的是                  。

（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                    。

（6）X和Z的金屬性由強到弱的順序為          （用元素符號表示），可以說明此強弱關系的事實是（任寫一例即可）                                                  。

短周期的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次變小，它們的核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

（1）X、Y、Z三種元素的名稱分別為：         、         、         。

（2）XZ₃的化學式為：          ，它的水溶液顯       性，它在催化劑作用下可以被氧氣氧化為XO，寫出該反應的化學方程式：                                   。

（3）分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學式：          、            。

（4）X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                       。

用元素符號回答原子序數(shù)1～18號元素的有關問題：

（1）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是               ；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是              ；

 （3）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素是              ；

（4）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是                 。

下圖為濃硫酸與銅反應的實驗裝置圖。

（1）濃硫酸與銅反應的化學方程式為                                          。

（2）實驗中，若試管b中盛的是紫色石蕊試液，當產(chǎn)生的氣體進入試管b中時，石蕊試液將呈             色，原因是                                            。

（3）實驗中，若試管b中盛的是品紅溶液，當產(chǎn)生的氣體進入試管b中時，品紅溶液將             ，原因是                                                 。

（4）反應后，將試管a中的液體冷卻，將其慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，發(fā)現(xiàn)反應后生成物的水溶液呈藍色，說明                                         。

下列各組粒子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是

A．NH₄⁺和OH^—     B．HS^—與S^2—    C．CO和N₂      D． H₂O₂和K⁺

下列實驗不能做為判斷依據(jù)的是

A．根據(jù)鈉和鎂分別與冷水的反應情況，判斷鈉和鎂金屬性的強弱

B．根據(jù)氯水與溴化鈉溶液的反應情況，判斷氯和溴非金屬性的強弱

C．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱，判斷氟與氯非金屬的強弱

D．根據(jù)Na⁺和K⁺的氧化性的強弱，判斷鈉和鉀的金屬性的強弱

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強