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向體積為V_a的0.05 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是

A．V_a=V_b時：c (CH₃COO^-)=c (K⁺）

B．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)=c (OH^-）

C．V_a>V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）

D．V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的pH＝4            B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－7

D．由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的10⁶倍

一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時，向鹽酸中加入適量的下列物質(zhì)，能減緩反應(yīng)速率，但不影響生產(chǎn)H₂的總量，適宜的方法組合為(    )

①NaOH固體 ②H₂O③NaCl溶液④CH₃COONa溶液⑤NaNO₃溶液

A、②③④⑤   B、②③④    C、全部 D、①②③④

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：

HIn（紅色）H⁺ + In^-（黃色）對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿溶液�、谏�高溫度�、奂由倭勘�醋酸　④加水

A．①②              B．①③       C．②④            D．③④

右圖所示為800⁰C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物 

B．前2 min A的分解速率為0.1mol•L^-1•min^-1             

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 

D．達(dá)平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動                 

常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

Ａ．加水后，Y酸的電離度增大

Ｂ．X酸在水溶液中存在電離平衡

Ｃ．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小　

Ｄ．X酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

列各電離方程式中，書寫正確的是

A．CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－    B．KHSO₄  K^＋＋H^＋＋SO

C．Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－              D．NaH₂PO₄  Na^＋＋H₂PO

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是  

A． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃) 

B.  HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

C.  c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D． 存在的電離只有：NaHCO₃＝Na⁺ + HCO₃^- ,

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

C．在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變