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人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：

Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O        Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－

下列判斷正確的是(　　)

A．鋅為正極，Ag₂O為負極               B．鋅為負極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大    D．原電池工作時，溶液中K^＋向負極移動

已知N₂＋3H₂   2NH₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．N₂的能量一定高于NH₃        B．H₂的能量一定高于NH₃

C．N₂和H₂的總能量一定高于NH₃的總能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小　 　

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

某原電池的總反應的離子方程式是：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，此反應的原電池的正確組成是(　　)

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，兩種反應物的轉(zhuǎn)化率不相等

對化學反應限度的敘述,錯誤的是(      )

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度,正逆反應速率相等

 C．化學反應的限度與時間的長短無關(guān)

 D．化學反應的限度是不可改變的

對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是(　　)
A．2v(X)＝v(Y)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)
C．v(W)＝3v(Z)          D．3v(W)＝2v(X)

今有如下三個熱化學方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　　�。�

A．它們都是吸熱反應  B．2b_{== c}   C．a(chǎn)、b和c均為正值   D．a(chǎn)₌₌ b 

下列物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是(       )

A.食鹽      B.生石灰       C.硝酸銨      D.蔗糖

下列說法不正確的是(　　)

A．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸熱反應

B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應

C．共價化合物中不可能含有離子鍵

D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0