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下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

下列說(shuō)法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．MCO₃中M²⁺半徑越大，MCO₃熱分解溫度越高

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

D．H—O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H₂O分解成H₂和O₂時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

  X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體            B．Y的單質(zhì)為原子晶體

  C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體  D．X與碳形成的化合物為分子晶體

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是              

①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵

②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)

⑤NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大

⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵

⑦共價(jià)化合物中可能含有離子鍵　

⑧非極性分子中一定含有非極性鍵

A.只有②④⑥       B.只有②③⑦        C.只有①③⑥       D.只有⑤⑥⑧

下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

B．雞蛋殼在醋酸溶液中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．用石墨電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O　 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．醋酸鈉水溶液顯堿性：CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

 將1 mol X和1mol Y充入1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.4 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L             B．a的值為2

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%                      D．反應(yīng)速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)

下列說(shuō)法不正確的是

A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

B．溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度都減小

C．對(duì)某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

下列表達(dá)方式正確的是

A．Na⁺的電子排布圖：

B．硫離子的核外電子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．碘化銨的電子式              

D．H₂O電子式為：

 MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

A．c(M^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)              B．c(M^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)              D．c(M^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

以下比較中，正確的是

   A．微粒半徑：O^2－<F^－<Na^＋<Li^＋             B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb

C．分子中的鍵角：CH₄>H₂O>CO₂           D．共價(jià)鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si