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下列敘述正確的是

A．ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

D．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

A、B、C、D、E是同周期的5種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性C>D；5種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是ks5u

A．C、D、E、A、B      B．E、C、D、A、B     C．B、A、E、D、C     D．B、A、D、C、E

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn - MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A^．①③②④              B^．①③④②           C^．③④②①            D^．③①②④

20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

　 A．40s　　　　 B．15s　　　 C．30s　　　　 D．20s

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 

   A．常溫常壓下，1molC₂H₄所含的電子數(shù)為12 N_A

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A

   C．常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4N_A

   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 與11.2L O₂ 充分反應(yīng)后，所得的氣體分子數(shù)一定為N_A

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是ks5u

A．     NH₄Br的電子式：                   

B． B．CO₂的比例模型：                 

D．中子數(shù)為20的氯原子：   Cl

 化學(xué)與社會(huì)、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．科學(xué)家們正在研究利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣

B．貯氫金屬在一定溫度和壓強(qiáng)下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金(LaNi₅)可以吸附氫氣形成LaNi₅H₆，其中H元素仍以H₂分子形式存在

C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體不可直接排放

D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)。要?dú)⑺狼萘鞲胁《究赏ㄟ^消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌。

已知T°C、pkPa時(shí)，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+B(g)   C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題。

（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為            ，C的體積分?jǐn)?shù)為            。

（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為            。

某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究。

⑴實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積。

其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

⑵實(shí)驗(yàn)裝置：甲同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                                     。

③實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是           。

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

④ 乙同學(xué)認(rèn)為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導(dǎo)管A相連用以測量氫氣的體積，理由是                           ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使氫氣的總體積        （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是       ；

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色；該學(xué)習(xí)小組最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                 。

⑷問題討論：實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是             ；要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；