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下列四個(gè)圖像的有關(guān)說法正確的是

A．①表示化學(xué)反應(yīng)H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ／mol

B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO₂ 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；△H=-akJ·mo1^-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   

      A．4 mo1SO₂和2mol O₂              B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

      C．4mol SO₂．和4 mo1 O₂            D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是                                     

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深⑦壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深　　

A．①②③           B．②⑥⑦         C．①③④⑤       D．②⑤⑥

  H₂CO₃和H₂S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：

則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是                                           

  A. NaHCO₃＋NaHS=Na₂CO₃＋H₂S              B. H₂S＋2Na₂CO₃=Na₂S＋2NaHCO₃

  C. Na₂S＋H₂O＋CO₂=NaHS＋NaHCO₃           D. H₂S＋NaHCO₃=NaHS＋H₂CO₃

鋁電池性能優(yōu)越，Al –AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理

如右圖所示。下列說法不正確的是

A．在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-

B．在正極區(qū)H⁺濃度增大，在負(fù)極區(qū)H⁺濃度減少

C．該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D．當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2N_A

室溫時(shí),將V₁mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的醋酸中，下述結(jié)論中正確的是   ks5u                                                        

A．若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁ > c₂V₂

B．若V₁=V₂ 、c₁= c₂，則混合溶液中 c(Na⁺) = c(Ac^-)

C．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c(Na⁺) = c(Ac^-)

D．若V₁=V₂ ，且混合溶液的pH>7，則一定有 c₁> c₂ ks5u

 25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)＋1/2O₂(g)===Na₂O(s)         ΔH₁＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s)         ΔH₂＝－511 kJ/mol  下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)===2Na₂O(s)    ΔH＝－317 kJ/mol

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是     

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)  

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T₁溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

 A.用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；

 B.用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

 D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴處液體吹入。

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起

A．溶液的pH減小                       B．CH₃COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小                  D．溶液的c(OH^-) 增大