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已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。

試回答下列問題:

(1)寫出5種元素的名稱：A________B________C________D_______E_______

(2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：_____________________________

(3)按照要求回答：

D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_______________；

D、E形成的共價(jià)化合物的電子式是___________；

B離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________________。

在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先滴有4～5滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___________________________________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。該反應(yīng)屬于_____________（填反應(yīng)類型）。

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有____________________________________________

通過_________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，由此可推知反應(yīng)物總能量__________(填大于，小于)生成物總能量。

（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、__________、__________。

（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是_____(填字母)

A.50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

(3)向1L 1mol·L^-1NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸和稀硝酸，恰好反應(yīng)時(shí)放熱分別為Q₁、Q₂、Q₃，則其由小到大的順序?yàn)開_________________________。

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)，2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　�。�

A．12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量　

B．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量　

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

已知?dú)浠�鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是�。ā　。�

  A．LiH跟水反應(yīng)后的溶液顯中性　

  B．LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑

  C．LiH中氫離子可以被還原成氫氣　

  D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，不正確的是 （    ）

①H^-的半徑比Li⁺的半徑大②砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

      A.①②④          B.③⑤        C. ②④⑤          D.③④

下列過程需要吸熱的是�。ā　。�

   　A．H₂→2H　　                　B．2H₂ + O₂ = 2H₂O

　   C．CaO + H₂O = Ca(OH)₂　　　　  D．2Cl→Cl₂

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

　 A．X、Y元素的金屬性X<Y

　 C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

　 D．X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物能夠反應(yīng)生成鹽

下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法中，正確的是 （　�。�

 A.F₂和NaCl溶液的反應(yīng)可證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯

   B.H₂SO₃的酸性強(qiáng)于H₂CO₃，則非金屬性：S > C

   C.1mol金屬A比1mol金屬B在足量酸中置換出的H₂多，說明A的金屬性強(qiáng)于B

 D.非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，表現(xiàn)在化合價(jià)上是氟無正價(jià)

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2-與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（　　）

A. Z₂Y         B. X₂Y₂         C. Z₂Y₂         D. ZYX