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某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是  (       )                   

A．它是副族元素

B．它是第6周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素, N_A表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(    ) 

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A個氧原子

在一定條件下RO₃^n-與R^-發(fā)生反應(yīng)：RO₃^n-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O,則下列關(guān)于R元素的敘述正確的是

A.Ｒ位于元素周期表的第ＶＡ族  B.Ｒ原子最外層7個電子

C. RO₃^n-中的R元素只能被還原   D.R₂在常溫常壓下一定是氣體

 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的氧化物既溶于酸又溶于堿

 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A．將SO₂通入水中         B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中         D．硫酸氫鈉溶于水

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．CDEAB    B．ECDAB    C．BAEDC    D．BADCE

 X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。則下列判斷正確的是(　　)

A．非金屬性：X<Y<Z

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加

D．元素最低化合價的絕對值：按X、Y、Z順序變大

關(guān)于元素周期表的下列說法中正確的是

A．同一短周期元素A、B，若A的核電荷數(shù)比B大，則B單質(zhì)的還原性應(yīng)比A單質(zhì)強

B．第n主族的元素，其最高化合價必為＋n價

C．同主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，熱穩(wěn)定性一定越高

D．同主族元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的氧化性越強

已知部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，判斷以下敘述正確的是

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R      

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性   

D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

下列說法不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素�、谕�一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定�、弁�位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同　④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　⑤Cl₂中³⁵Cl與³⁷Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中³⁵Cl與³⁷Cl的個數(shù)之比相等

A．①    B．④     C．②     D．③⑤