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2003年春，北京小湯山等收治“非典”的定點(diǎn)醫(yī)院，收到由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)“壓縮”水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

B．水分子中氧氫鍵數(shù)目增多

C．水分子團(tuán)中水分子間的作用力為分子間作用力

D．水分子的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)發(fā)生了改變

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是

A．食鹽和蔗糖熔化                     B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華                       D．晶體二氧化硅和氧化鈉熔化

下列敘述正確的是

A．含有離子鍵的化合物可能是共價(jià)化合物

B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

如圖是元素周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：W>Y>Z

B．X的氫化物不如Z的氫化物穩(wěn)定

C．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榇嬖跉滏I

D．常見(jiàn)的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2—、_dD^—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C                              B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C^2—＞D^—＞B⁺＞A²⁺                    D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是   

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定

C．硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H₂Se)是無(wú)色比H₂S穩(wěn)定的氣體

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                             

A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B．第1列和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反

C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子

D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多

從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．B的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)于A的最高價(jià)氧化物水化物的堿性

C．1molA與酸反應(yīng)生成的H₂比1molB與酸反應(yīng)生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能

下列敘述中，正確的是                                                

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

在下列化合物中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣的是

A． CaO            B．KCl              C．MgCl₂        D．Na₂S