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下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(     )

①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃    ④Al

A．③④              B．②③④           C．①③④           D．全部

在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在(     )

A．水中              B．煤油中           C．四氯化碳中       D．汽油中

某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO₃)₂] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個(gè)中子。

 （1）通過計(jì)算確定X是什么元素？

（2）寫出X的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：
　   Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
　   Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
　   Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
　　 Ⅳ．……
　　（1）D中四氯化碳的電子式是                              。
　�。�2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            。
　�。�3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                  。
　　（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。
　　（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                            。

利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)。

（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是　　　　　　 。（填元素符號(hào)）

　 （2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成。X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無被省略的物質(zhì))。又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對分子質(zhì)量。根據(jù)以上信息，試完成下列問題：

(1)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是　　　　　　　　　　　 。

(2)X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：X_________、Y_________、Z_________、W_________。

(3)寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：

X+Y：_______________________________________________；

X+Z：_______________________________________________。

（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：

①當(dāng)B是H₂O時(shí)，化學(xué)方程式　　　　　　　　 ；

②當(dāng)B、C均為氧化物時(shí)，化學(xué)方程式　　　　　　 ，其工業(yè)價(jià)值是　　　　　 。

（2）假設(shè)A、 D不在同主族：

①當(dāng)B是H₂O且B是還原劑時(shí)，化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②當(dāng)B是H₂O且B是氧化劑時(shí)，化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是                                    （    ）

A.若XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B. 若XYZ₃是一種難溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C. 若XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D. 若XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ₂

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是                                       （    ）

       A．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

B．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z

       D．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W

根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識(shí)，回答下題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m>n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素。

    下列有關(guān)推斷符合實(shí)際的是                                           (     )

A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n>1)

B．m=1與m=7的元素單質(zhì)相互化合時(shí)，都能形成離子化合物

C．第n周期有8－n種非金屬元素(n>1，包括稀有氣體元素)

D．m－n=5的主族元素存在本周期最強(qiáng)的對應(yīng)含氧酸