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下列實驗操作能達到目的的是

A、用Na₂S溶液和Al₂(SO₄)₃溶液反應(yīng)制取Al₂S₃固體

B、加熱蒸發(fā)K₂CO₃溶液獲得K₂CO₃晶體

C、加熱蒸發(fā)FeCl₂溶液制取Fe(OH)₂固體　　 　

D、加熱蒸發(fā)MgCl₂溶液制取MgCl₂固體

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水        ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 

③用標(biāo)準溶液潤洗盛標(biāo)準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 

④裝標(biāo)準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中         ⑥滴定操作

A、①③②④⑤⑥         B、①②③④⑤⑥    C、②③①④⑤⑥     D、④⑤①②③⑥

向蒸餾水中加人少量下列物質(zhì)，能抑制水電離的是

A、AlCl₃                            B、Na₂CO₃            C、NaHSO₄               D、NH₄NO₃

下列溶液一定呈中性的是
A、c (OH^－）＝的溶液                              B、pH＝7 的溶液
C、c (H⁺）＝10^－14的溶液                          D、加酚酞顯無色的溶液

下列敘述正確的是                                           

   A、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

   B、溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

   C、液氯、液氨、液態(tài)氯化氫都不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)

   D、當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因為                  。

（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號）

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標(biāo)號）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。

(1)A₂B和A₂D的沸點較高者是________(填化學(xué)式)，其原因是_______________________。

(2)與A₃B^＋互為等電子體的分子為_________________。

(3)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有________。

(4)E原子的電子排布式為______________________。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

 (2) EB₄的空間構(gòu)型是          E原子是       雜化.

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式                   。

（2）SO₄²ˉ的立體構(gòu)型是              ，其中S原子的雜化軌道類型是            。

氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，最外層電子對應(yīng)的主量子數(shù)為________，角量子數(shù)取值可以為________，核外電子的運動狀態(tài)共有________種。