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 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

   A.0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

   B.0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

   C.0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

   D.c(H^＋)/c(OH^－)=1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

 表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的   

A. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C.  c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

 下列說法中，正確的是

A．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)

B．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止

D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水

右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．酚酞不能作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

下列有關(guān)的敘述，正確的是                                               

   A.Cl₂的水溶液能導(dǎo)電，但Cl₂是非電解質(zhì)

   B.0.1mol/L的醋酸鈉溶液可以使酚酞試液變紅，說明醋酸是弱電解質(zhì)

   C.純堿溶解于水，水溶液溫度升高，說明鹽的水解是放熱反應(yīng)

D.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

室溫下，在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出來的H⁺濃度為      

A． 0        B.  0.1 mol.L^-1    C.  10^-7 mol.L^-1     D.  10^-13 mol.L^-1

　T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K= 40

D．向該密閉容器中充入少量稀有氣體（不參加反應(yīng)），平衡不移動(dòng)

 在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

A．0.1mol.L^-1.min^-1   B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1   D．0.6mol.L^-1.min^-1

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率v                    B．水的離子積常數(shù)K_w

C．化學(xué)平衡常數(shù)K                    D．醋酸的電離平衡常數(shù)K_a

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol/L；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol/L。則下列判斷正確的是

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p                B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大                D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加