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下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是(　　)

A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值

B．給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直

C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

某小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)。

⑴ 將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是        。

⑵ 利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

① 裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                         。

② 甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                             ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是              
                                         。

③ 乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

⑴ 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

⑵ B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

⑶ 沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________       _________。

向D的溶液通入過量的CO₂的離子方程式為__________________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為_______________      _______________________。

⑴ 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X是             ，C是              ，F(xiàn)是              。

⑵ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→D：                                               。

G→E：                                               。

⑴ 配平下列化學(xué)方程式，并按要求填空：

在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是          ，當有1mol HNO₃ 被還原時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

         ；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          

⑵ A、B兩種中學(xué)化學(xué)常見氣體組成的混合氣體（相對分子質(zhì)量A大于B），只含氮、氫兩種元素。不論A、B以何種比例混合，混合氣體中氮氫兩種元素的質(zhì)量比始終大于14∶3，則A為      ，B為       （填化學(xué)式）。若混合氣體中氮氫兩元素的質(zhì)量之比為14∶1，則混合氣體中A、B的物質(zhì)的量之比為           。

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。

乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H^＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。

⑴ 請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是            (填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是            。

⑵ 試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式______________________________。

⑶ 試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

                                     、                                      。

把aL含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氨氣，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c molBaCl₂。則原溶液中NO₃^—的濃度為（   ）

A．mol/L  B.mol/L    C.mol/L     D.mol/L

高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄==Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，得到的沉淀物是（   ）

A. BaSO₃和BaSO₄          B. BaS         C. BaSO₃          D. BaSO₄

已知2NO₂+H₂O==HNO₃+HNO₂，結(jié)合已有知識判斷，下面結(jié)論正確的是（   ）

① HNO₂比HNO₃穩(wěn)定性差        ② HNO₂的分解產(chǎn)物為NO和H₂O

③ HNO₂的分解產(chǎn)物為NO、NO₂和H₂O

A．只有①       B．①②        C．①③       D．②③

下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是(     )

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場

C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅

D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋