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化學反應N₂+3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B． N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

下列說法正確的是(　　)

A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB

B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(H₂A)]

廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應物中各物質和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是(　　)

A．K₂O₂的水解產物是KOH和H₂O₂　　

B．PCl₃的水解產物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解產物之一是HClO　　

D．CaC₂的水解產物之一是C₂H₂氣體

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(K_sp)依次為1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－17。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(　　)

A．化學反應速率v           B．弱電解質的電離平衡常數(shù)K_a

C．化學平衡常數(shù)K           D．水的離子積常數(shù)K_W

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H^＋)與c(OH^－)的乘積為10^－10，該溶液可能是（    ）

A．pH等于5的醋酸溶液　　　　　　       B．一定濃度的NaOH溶液

C．一定濃度的NaHSO₄溶液　　　　　     D．一定濃度的NH₄Cl溶液

常溫下，將0.1 mol·L^-1鹽酸溶液與0.06 mol·L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )

A．1.7　　　  B．2.0　　 　  C．12.0　 　　　 D．12.4

有關工業(yè)合成氨的反應：N₂+ 3H₂ 2 NH₃的說法不正確的是(     )

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下N₂和H₂不可能全部轉化為NH₃

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產NH₃時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題 　

氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。

下列說法不正確的是(    )

   A．a極是正極，b極是負極 

B．該裝置能將化學能轉化為電能

   C．電子由a極通過導線流向b極  

D．供電時總反應為2H₂+O₂=2H₂O

反應CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（    ）

A．增大水蒸氣的濃度              B．將壓強減小至原來的一半

C．添加催化劑                    D．將反應溫度升高至1200 K