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在下列說法中正確的是(    )

   A．1mol H₂與0.5molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

B．已知C(s)+O²(g)==CO(g)  △H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．1mol H₂SO₄與lmol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A(l)+B(l)=2C(g) △H₁；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H₂，則△H_l>△H₂

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是(    )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN

B．t₁時(shí)，N的物質(zhì)的量濃度是M物質(zhì)的量濃度的2倍

C．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

下列說法正確的是(    )

   A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是(    )

   A．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

   B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

   C．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等

   D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3．6

 下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是(    )

   A．NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑

   B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑

   C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

   D．加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

 為了測定某銅銀合金的成分，將30克合金溶于80ml ,13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中c(H⁺)=1mol/L,設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml。計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是               

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              

如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(水)。

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是___     _____

（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____  _____，C中的現(xiàn)象是___________。

（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是______   __(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化

學(xué)程式為______________。

　 （2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗(yàn)C中是否存在B的陽離子

的最佳試劑是　 　　 ，若存在，現(xiàn)象是　　　　　　 　　　　　　　　 　 。

　 （3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，則將B通入到氯水中的化學(xué)方程式是 　　　　　 ，該反應(yīng)體現(xiàn)了B的　　　 性。

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是金屬單質(zhì)，C是相同狀況下密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　 ，乙　　　 ，丁　　　　　

（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是　　　　　　　

（3）寫出乙 →丁反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（2）在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號)。

A. 濃鹽酸          B. 濃硫酸           C. 濃硝酸