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 美國《科學》雜志評出2001年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學，其中美國一家公司制造的第一批納米碳管晶體管，發(fā)明了種用電子的波性來仁慈信息的“導線”已知納米材料是指微粒直徑在1－100nm的材料。下列敘述正確的是（　）。

A．納米碳管是一種新型的高分子化合物      B．納米碳管的化學性質穩(wěn)定

C．納米碳管的結構和性質與金剛石相同      D．納米碳管導電屬于化學變化 

下列關于工業(yè)生產說法正確的是（　�。�

A.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳]

B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進行吸收處理

C.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

D.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下，下列敘述錯誤的是(    )

A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B．反應（1）和（2）均為取代反應

C．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應，均有酸性。

D．與苯氧乙酸互為同分異構體，能使FeCl₃溶液顯紫色，并能發(fā)生水解反應但不發(fā)生銀鏡反應的芬香族化合物共有6種

下列說法中正確的是（  ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

硅橡膠是一種新型橡膠，它是由二甲基二氯硅烷經過兩種類型的反應而形成的高分子化合物。則這兩種反應為（   ）

A.消去，加聚        B.氧化，聚合      C.水解，加聚       D.水解，縮聚

華裔科學家高錕發(fā)明的光導纖維被稱為信息時代的神經。光導纖維屬于（    ）

A．無機非金屬材料      B．金屬材料      C．有機高分子材料      D．復合材料

有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。

（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺

實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管

實驗步驟：①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用。

②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入          ，用玻璃棒充分攪拌。

 ③過濾。

④檢驗：取少許濾液于試管中，滴加          。實驗現象：           。

實驗結論：礦物樣品中含有Fe³⁺。

（2）制備氫氧化亞鐵

① 為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）        ，反應的離子方程式是                            。

② 同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氫氧化亞鐵。）其操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。要這樣操作的理由是_____                             。

寫出氫氧化亞鐵和氧氣反應的化學方程式：               。

鋁土礦的主要成分是，含有雜質、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是_________（填操作名稱）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根離子是                。

（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為________________________；

溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為_______________________。

（4）能否將向溶液D中通入過量換成加入過量鹽酸？       （填 能 或 不能）

其理由是                                 （2分）

  氯化鈉、氫氧化鈉 、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。

請回答下列問題。

（1）粗鹽中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂  Na₂SO₄雜質，除去這些雜質的試劑可選用

①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl ,加入試劑的先后順序可以是        

（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者     后者

（填 ＞、＜ 或 ＝）。

（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為

                                               。

(4) 除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                              

     離子方程式：                                                        。

（5）鈉與氫氣在加熱條件下能發(fā)生反應，生成一種白色固體。其中氫元素的化合價為-1價，寫出白色固體與水劇烈反應生成氫氣的化學方程式為              

請按要求回答下列問題:

（1）.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是  _____________

     A根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可觀察到的現象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能導電，所以NH₃、CO₂均是電解質

（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質的量濃度為_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，

氧化劑是_____   _（填化學式） 當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移為    mol。

（4）學校研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：

實驗方案：鋁鎂合金 測定剩余固體質量。

① 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

② 實驗步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應。計算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。