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下列說法中，正確的是（     ）

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強

B．不溶性鹽是弱電解質

C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子

D．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多

下列有關防護金屬腐蝕的說法中，不正確的是（    ）

A．青銅（錫銅合金）中的錫可對銅起保護作用

B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕

D．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe₃O₄，能起到防腐蝕的作用

下列有利于反應自發(fā)進行的是（    ）

   ①反應吸熱         ②反應放熱       ③反應后熵增加      ④反應后熵減小

A．①③             B．②③          C．①④         D．②④

下列屬于強電解質的是（    ）

A．H₂S　　 　B．CH₃COONH₄　　 　　C．Cu　 　　　D．NH₃·H₂O

將25.6g的銅投入200mL物質的濃度為3 mol·L^-1稀硝酸中

（1）該反應的離子方程式                    （2）生成氣體在標況下的體積為                    

（3）往反應后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反應后，溶液中的銅離子的物質的量濃

度為              （假設反應前后溶液體積不變）（注：2、3步驟寫出計算過程）

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）將樣品研細的目的是：                                                        

（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是：                                               

能證明該反應已進行完全的試劑是                    _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性溶液

（3）步驟③中若X為氨水，則反應的離子方程式為：                                      

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實驗無損耗，則該樣品中含鐵元素的質量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應原理如下：

□Fe²⁺ + □MnO₄^— +  □       →□Fe³⁺ +□Mn²⁺ +□H₂O

試完成并配平上述離子方程式

工業(yè)上常用鋁質容器盛裝冷濃酸。為研究鋁質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將鋁片放入氫氧化鈉溶液中以除去表面氧化膜，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）將已去除表面氧化物的鋁片放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋁片表面無明顯變化，其原因是　　　　 。

（3）另稱取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后收集到氣體X 。甲同學取448ml（標準狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g ，由于此推知氣體X中的體積分數(shù)為　　　 。

[探究二]

分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體X中還可能含量有。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

(1)丙同學認為還可能產生氫氣的理由是_________________________________　 _ 。

(2)A中試劑可選用（ ）

a.高錳酸鉀溶液 　 b.品紅溶液　　 c.氫氧化鈉溶液　　 d.溴水

（3）B中加入的試劑可能是　　 ，E的作用是___________________ ；

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

　　　　　 ________________________________________ _。

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途               

（2）若A為淡黃色固體單質，寫出B→C轉化的化學方程式                              

（3）若A為單質，D為弱酸，則A在工業(yè)生產中可用于制備另一種非金屬單質，該反應的化學方程式為                         

（4）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為                           。C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為                         

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為a g，則原合金中鋁的質量分數(shù)為（    ）

A. 70％      B. 52.4％      C. 47.6％     D. 30％

一定質量的銅分別與足量的濃HNO₃和稀HNO₃完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產生的氣體，下列敘述正確的是

A．濃度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸濃度不同，生成的Cu(NO₃)₂的物質的量不同

C．硝酸濃度越大，產生的氣體越少

D．兩者用排水法收集的氣體體積相等