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在下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕速率由快到慢的順序是（      ）。

  A.①＞②＞③＞④＞⑤　             　B.⑤＞④＞③＞②＞①

  C.④＞②＞①＞③＞⑤                  D.②＞③＞⑤＞①＞④

已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的 （ �。�

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) 

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)   

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol·L^-1

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（　 ）

A．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)　　 B．t₃時(shí)降低了溫度

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 （    ）

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

已知熱化學(xué)方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)        △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是  (    )

  A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列說(shuō)法正確的是  (    )

（1）碳的燃燒熱是110.5 kJ／mol     

  B．①的反應(yīng)熱為221 kJ

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

已知有：

（l） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是 （    ）

A．  a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

　 鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是 （ 　）

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （     ）

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^- 

B．有SO₄^2-存在溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-

C．在酸性溶液中：NH₄⁺ 、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol/L的溶液中:Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

下列溶液一定是堿性的是 （    ）

   A. pH = 8的某電解質(zhì)溶液         B. c(OH^－)＞1×10^-7mol/L

   C. 溶液中含有OH^－.              D. 溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)