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在反應(yīng)2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （    ）

   A. v(A)=0.5mol/(L·s)              B. v(B)=0.3 mol/(L·s)

   C. v(C)=0.8 mol/(L·s)              D. v(D)=1 mol/(L·s)

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是 (　 )

A. CH₃COOH + OH^-　 　CH₃COO^-+H₂O

C.CH₃COOH+H₂O　　　 CH₃COO^-+H₃O⁺

D.NH₄⁺+H₂O　　　NH_３· H₂O+H⁺

下列有機化合物的分類不正確的是  (　　)

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是  （    ）

   A、CH₂Br₂     B、C₃H₆       C、C₄H₁₀      D、C

下列物質(zhì)屬于有機物的是  （    ）

A．氰化鉀（KCN）                                 B．氰酸銨（NH₄CNO）                   

C．乙炔（C₂H₂）                                 D．碳化硅（SiC）

目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是第IVA碳的化合物（有機化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是  （    ）

       A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

       B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵           

       C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

       D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

下列說法正確的是   (    )

 A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

 B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

 C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

 D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣，這兩類燃料的主要成分都是   (　　)

A．碳水化合物       B．碳氫化合物       C．氫氣     D．醇類

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                          __________________  

乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度    ________   （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則   __    （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是      ___________   

A．Ba(OH)₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH    _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則    __________ （填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的具體關(guān)系是                 ________   

（4）25 ℃時，濃度均為0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是_________________

A．均存在電離平衡和水解平衡     

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^2－)均增大

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl △H＝QKJ·mol^－1。已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃。在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應(yīng)）

（1）110℃時平衡常數(shù)             __________

（2）實驗1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A為   __________     ，平衡時c(CHCl₃)=____________

（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為      _________      

在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將  _________    移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

（4）實驗3中，B的值   ______________  

①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無法判斷

（5）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              

      A. 容器中壓強不變      

      B. 反應(yīng)熱△H不變

      C.  v_正(H₂)＝v_逆(HCl)     

     D.  混合氣體的密度保持不變