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常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－26，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是                                 

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－               B．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

C．NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－             D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

　　　　 A.　　　　　　　　　 　　　　　 B.　　　　　　　　 　　　　 C.　　　　　　　　 　　　　 D

．已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的   

  A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大

  B．升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

  C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

  D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA與bmol·L^-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是

A．混合溶液中，      B．混合溶液的PH = 7

 C．a(chǎn) = b                              D．混合溶液中，c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-) +c(OH^-)

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

　 A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

　 B．任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以被設(shè)計(jì)成原電池

　 C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

　 D．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,為外界提供電能

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

　 A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

　 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

　 C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　 D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測(cè)得其PH<5

對(duì)于A₂ + 3B₂2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．υ(B₂) = 0.8mol·L^-1·s^-1      B．υv(A₂) = 0.4mol·L^-1·s^-1

C．υ(C) = 0.6mol·L^-1·s^-1      D．υ(B₂) = 42mol·L^-1·min^-1

下列表述中正確的是                                       

A．放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行

B．已知反應(yīng)CH₄(g)＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH＝－802.3kJ/mol，說(shuō)明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無(wú)關(guān)

D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反應(yīng)，放出的熱量相等

下列過(guò)程一定釋放能量的是

A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)      C．原子組成分子     D．分子拆成原子

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。

（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>      ，穩(wěn)定性順序?yàn)?u>    。

（2）同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類(lèi)物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為        ，B原子的雜化類(lèi)型為      ，M能和水以任意比混溶的原因是               。

（3）C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為      ，E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為      

（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為      ，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為           cm

（5）F可形成分子式均為F(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                         ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為               。