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科目： 來源： 題型：

對于平衡CO₂(g)CO₂(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol^－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(　　)

A．升溫增壓 B．降溫減壓

C．升溫減壓 D．降溫增壓

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)中符合右邊圖象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

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科目： 來源： 題型：

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．右圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)過　程和能量關(guān)系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O₂氣體的能量總和大于2 mol CO₂氣體的能量　

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科目： 來源： 題型：

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的是

A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗　

B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗

C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出　　

D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)

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科目： 來源： 題型：

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI(g) H₂(g) + I₂(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．I₂(g)的消耗速率等于H₂的消耗速率

B．容器中各組分的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．單位時間內(nèi)生成n mol H₂，同時生成n mol HI

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科目： 來源： 題型：

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN B．NaF C．CH₃COONa D．NaNO₂

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科目： 來源： 題型：

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是