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X原子的最外層電子的排布為ns²np⁴，則X的氫化物的化學式是(    )

A．HX            B．H₂X         C．XH₃          D．XH₄

某同學設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

（1）步驟1所需玻璃儀器除燒杯外，還需要                 ；步驟3的操作名稱是                 。

（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1： 只含有氯化鈉    

假設(shè)2： 只含有                  

假設(shè)3： 氯化鈉和氫氧化鈉都含有

（3）設(shè)計實驗方案，進行試驗。

限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①加入過量試劑A的名稱是_______________________。

②填寫下表:

_{常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：}

請回答：

⑴不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                                                             。

⑵c₁      0.2mol／L（填“＜、＞或＝”）。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)與NaOH溶液中c(Na⁺)的關(guān)系是        （填序號）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷

⑶從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡）。

⑷丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前

c(HA)        c(NaOH) （填“＜、＞或＝”，下同），b          7。

已知在pH為4～5的溶液中，幾乎不水解，而幾乎完全水解．某學生擬用電解溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗流程如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）步驟①所加入的A的化學式為________；加入A的作用是________　 _______

__________________________；沉淀物B是________（填化學式）．Ks5u

（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A應(yīng)接直流電源的________極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________．

（4）計算：銅的相對原子質(zhì)量為__　　　 ______（用含a、V的代數(shù)式表示）．

研究CO _、NO_2、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在一定條件下將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c(CO)=0.2 mol/L，計算此段時間的反應(yīng)速率v(H₂) ＝___________ mol/(L·min)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —196.6 kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^-1

　　 則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=　　 kJ·mol^-1。

　　 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　　　 （填序號）。

a．體系壓強保持不變　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變　　 　 d．每消耗1 mol NO₂的同時生成1 mol SO₃

當測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，請列式計算反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g)的平衡常數(shù)K。

某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色

D．a(chǎn)連接直流電流正極，b連接直流電流負極，電壓足夠大時，Cu^2＋向銅電極移動

25℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是

A．B點的橫坐標a＝12.5

　 B．C點時溶液中有：c(CH₃COO^－) > c(Na^＋) >c(H^＋)>c(OH^－)

C．D點時溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 c(Na^＋)

　 D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：

c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點 c處反應(yīng)達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

在1.01×10⁵ Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是

A．在標準狀況下，新戊烷是氣體

B．在1.01×10⁵ Pa、20℃時，C₅H₁₂都是液體

C．烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點升高

D．C₅H₁₂隨著支鏈的增加，沸點降低

對于難溶鹽MX，其飽和溶液的Mⁿ⁺和X^n- 離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積K_w（K_w = c(OH^－) c(H⁺)），存在著c(Mⁿ⁺) c(X^n-)=K的關(guān)系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中：

①10 mL蒸餾水              　  ②40mL 0.03mol／L鹽酸  

③50mL 0.05mol／LAgNO₃溶液　  ④30mL 0.02mol／LCaCl₂溶液　　

AgCl的溶解度由大到小排列的順序是

　　A．①＞②＞④＞③　　　             B． ②＞③＞④＞①

C．①＞②＞③＞④　　　             D． ③＞②＞④＞①