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下列離子方程式正確的是

A.用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B. 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^- +2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^—

C. Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－ ＋2H₂O

D. 向Fe(OH)₃懸濁液中加入醋酸：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是

A. ① ④ ⑤         B. ③ ④ ⑤         C. ① ② ③ ④        D. ① ② ③ ⑤ 

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

下列敘述中，正確的是

A. 含金屬元素的離子一定都是陽離子 

B. 現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，0.1molCl₂溶于水，Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B. 常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 N_A

C. 常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05N_A

D. 常溫常壓下，16g CH₄與18 g NH₄⁺ 所含質(zhì)子數(shù)相等

下列說法正確的是

A. 萃取操作時(shí)，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的

B. 可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體

C. 將乙醇與水分離，如圖1、圖2操作

D. 稀釋濃H₂SO₄，如圖3操作

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（    ）

A．將58.5gNaCl溶解在1L水中

B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中

C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（     ）

A．過濾法        B．蒸餾法          C．分液法           D．冰凍法

某溶液中含有Fe²⁺和I ^-。為了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（    ）

①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl₂      B．KMnO₄       C．Cl₂         D．FeCl₃

在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（    ）

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-    B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-     D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-