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配制 鹽酸時，下列實驗操作將使配制溶液的濃度偏大的是

A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線

B．定容時仰視刻度線

C．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯以后，再用水洗量筒2—3次，洗液倒入燒杯中

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補幾滴水至刻度線

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質的氧化能力為：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化還原反應能發(fā)生的是

A．2W^- + Z₂ = 2Z^- +W₂            B．2X^- + Y ₂ = 2 Y ^- + X₂

C．2Y^- + W₂ = 2W^- + Y₂          D．2Z^- + X₂ = 2X^- + Z₂

正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應　　 OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中　 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂?

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                 B．CH₃COO^-、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                         D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-  

溶質質量分數(shù)分別為%和%的溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中的質量分數(shù)為

A．3%    B．6%    C．    D．

 下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是

A．凈化后的空氣；氧化鎂

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生銹的鐵釘；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體

D．氯化鉀；液氧

下列各反應中,水只做氧化劑的是

      A. C+ H₂O =   CO+ H₂             B.2 H₂O   = 2 H₂↑+ O₂↑

C. Na₂O + H₂O =2NaOH            D.CuO+ H₂ = Cu+ H₂O

100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2－的物質的量濃度為                                                   

A．0.2mol/L　  　B．0.25mol/L　  　C．0.40mol/L　  　D．0.50mol/L

在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為

A．1∶2∶3        B．3∶2∶1       C．1∶1∶1        D．6∶3∶2

能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是

A．NaOH溶液和CO₂的反應           B．NaOH溶液和醋酸的反應

C．NaOH溶液和鹽酸反應             D．氨水和稀H₂SO₄的反應