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一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－ 　　 2CO + 6H₂O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

B．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

C．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO + 6H₂O

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B(g)　　 2C(g)達(dá)平衡，設(shè)初始A、B的物質(zhì)的量分別為Xmol、Ymol，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X/Y應(yīng)滿(mǎn)足的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1 <X/Y<3　　　　　　　　　　　　 B．3< X/Y <4

C．0.25< X/Y <1.5　　　　　　　　　　 D．0.25< X/Y <0.5

下圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是

A．鹽酸起始濃度為0.10 mol·L^－1　　 　　

B．NaOH溶液濃度為0.10 mol·L^－1

C．滴到中點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol

D．滴入堿量為20.00mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg²⁺

B．負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH^－－3e^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D．Al是電池陰極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的濃度分別為

0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，則下列說(shuō)法中正確的是

A．x=2，T₁>T₂ ，P₂>P₁

B．P₃＞P₄，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　

C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

      A．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）

      B．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

      C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

      D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na^＋）＝c（NO₃^－）

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

      A．電解飽和食鹽水2H⁺+2Cl¯   H₂↑+Cl₂↑

      B．向NH₄HSO₃溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO₃^－+ OH^－=SO+ H₂O [Z|xx|k

      C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

      D．足量AlCl₃溶液與小蘇打溶液混合： Al^3＋＋3HCO₃^－₌₌₌Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

中國(guó)首條“生態(tài)馬路”近期在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　).

      A．升高溫度能加快反應(yīng)速率           B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

      C．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率       D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是  

      A．V₃>V₂>V₁             B．V₃=V₂=V₁           C．V₁=V₂>V₃           D．V₃>V₂=V₁