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某學生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：

 在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象.回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                     。

（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為                ，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為              。

（3）蘸有Na₂CO₃溶液的棉花團作用是                                         。

   （4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的          來表示。

（5）濃硫酸有許多重要性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是             

    A、酸性     B、脫水性   C、強氧化性    D、吸水性

已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）寫出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　                         　　；

（2）待測液中一定含有                 、NO₃^－離子，一定不含有              離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程）                ，                           。

現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液�？晒┻x擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦漏斗。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有         (填代號)，還缺少的儀器是            (寫儀器名稱)。

（2）經(jīng)計算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為       。

（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L^－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因          。

A．定容時俯視液面               B．配制時容量瓶沒有干燥

C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒   D．稱量時砝碼位置放錯

以下為中學化學實驗室常用的五種玻璃儀器：

(1)寫出儀器B的名稱　       　。

(2)根據(jù)要求，選填最合適的一種儀器編號

①盛放氯化鈉固體，應(yīng)選用　         　。

②用CCl₄萃取溴水中的溴后，將水層與有機層分離，應(yīng)選用　    　。

向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液逐漸加人乙物質(zhì)，生成不溶物的量(Y)與加人物的量(X)之間的關(guān)系符合右圖所示的是

如右圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條不

  褪色；若關(guān)閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是

  A．a(chǎn)處通入的是潮濕的氯氣     B．c中盛放的可能是濃硫酸

 C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液  D．c中盛放的可能是飽和食鹽水

等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是

A．1:1             B．1:2            C．1:3            D．3:1

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

   A.標準狀況下，11.2 L H₂O屮所含的分子數(shù)為0.5 N_A

   B.常瘟下，32 g O₃中所含的原子數(shù)為2 N_A

   C.1 mol·L^－1 NaOH溶液中所含Na⁺離子數(shù)為N_A

   D.5.6 g Fe與2.24 L Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

下列敘述正確的是

  A. 工業(yè)上用氯氣通人純堿溶液來生產(chǎn)漂白粉

  B. 工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉(zhuǎn)化步驟是：FeS₂SO₃H₂SO₄

  C. 高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

  D. 在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述，正確的是

   A、 鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末

   B、 鎂在二氧化碳中燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的炭

   C、 將灼熱的鐵絲放人盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的氯化鐵煙霧

   D、在銅和濃硫酸加熱反應(yīng)后的混合液中加水，得到無色硫酸銅溶液