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能促進水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^—)的操作是                              （    ）

   （1）將水加熱煮沸                                  （2）向水中投入一小塊金屬鈉

   （3）向水中通CO₂                                              （4）向水中通NH₃

   （5）向水中加入明礬晶體                        （6）向水中加入NaHCO₃固體

   （7）向水中加NaHSO₄固體

       A．（1）（3）（6）（7）  B．（1）（3）（6）  C．（5）（7）                           D．（5）

下列敘述正確的是（    ）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

有可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是 （    ）        

       A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

       B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

       C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

       D．化學方程式中一定

反應C_(S)+H₂O_(g)CO_(g)+H_2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是                                      (     )

A.增加C的量                    

B.將容器的體積縮小為一半

C.保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大

D.保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：  A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)

當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是                 (     )

A.混合氣體的壓強                  B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量      D.氣體總物質(zhì)的量

下列說法正確的是

A. 某溫度時，的純水，含離子

B. 含溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C. 溶液中，若離子數(shù)目為，則離子數(shù)目大于

D. 電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為

 恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關(guān)系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是

       A. 達到平衡時，正逆反應速率相等

B. 增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II

C. 反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到II

D. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大

下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是

A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B. 當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護

D. 將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應：，經(jīng)達到平衡，生成。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為

B. 12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5

C. 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若該反應的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

下列說法中，正確的是

A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

B. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動

D. 一般來說，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀