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用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

 A．酸式滴定管用蒸餾水洗過后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定      

  B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

  C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

  D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是　

A．pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2-

C．pH>12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．pH=0的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、ClO^－

對(duì)于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是

A．加入少量NaOH固體，c（SO₃^2－）與c（Na^＋）均增大

B．c（Na^＋）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=2 c（SO₃^2－）+ 2c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

D．升高溫度，溶液的pH降低

 HA為一元弱酸，則在0.1 mol·L^－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)＞ c(A^－)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)     B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞ c(A^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(A^－)+ c(OH^－)           D．c(Na⁺)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量

A. 相同     B. 中和鹽酸的多       C. 中和醋酸的多     D. 無法比較

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是       （    ）

A.向水中投入一小塊金屬鈉                  B.將水加熱煮沸

C.向水中加入硝酸銨晶體                    D.向水中加食鹽晶體

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　     B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　           D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H₂O(g)==O₂(g)+2H₂(g)      ⊿H₁

Cl₂(g)+H₂(g)==2HCl(g)        ⊿H₂

2Cl₂(g)+2H₂O(g)==4HCl(g) +O₂(g)   ⊿H₃

則⊿H₃與⊿H₁和⊿H₂間的關(guān)系正確的是

A．⊿H₃=⊿H₁+2⊿H₂                    B．⊿H₃=⊿H₁+⊿H₂

C．⊿H₃=⊿H₁－2⊿H₂                   D．⊿H₃=⊿H₁－⊿H₂

 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO₃== Na⁺+ H⁺+ CO₃^2-

B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO₃（s）Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)

C. 氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O == Al(OH)₃+3H⁺

D. 亞硫酸的電離方程式：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2-

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝—110.5 kJ·mol^－1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1

C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)