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有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均

為0.1 mol·L^-1，下列說法正確的是（    ）

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L^-1 鹽酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　 ）

　 A．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

　 B．在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^—總數(shù)為3N_A

　 C．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol SO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

下列說法錯誤的是（　 ）

A．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的c(H⁺)為10^－13 mol·L^-1

B．pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為1︰10

C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是（    ）

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)          

B．負極反應(yīng)：2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．Fe³⁺、NO₃^–、I^–、K⁺             B．H⁺、NO₃^–、Fe²⁺、Na⁺

C．K⁺、Al³⁺、H⁺、MnO₄^–           D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^–、OH^–

 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

 氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是（    ）

    A．氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高         B．與氫氣反應(yīng)時，氯氣比硫更容易

    C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫       D．高氯酸（HClO₄）的酸性比H₂SO₄強

下列離子方程式正確的是（    ）

A．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝2Fe^3＋＋2H₂O

B．小蘇打溶液中加入醋酸：HCO₃^－+ H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．NaOH溶液中滴入飽和FeCl₃溶液：Fe³⁺+3H₂O3H⁺+3Fe（OH）₃（膠體）

D．MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄ ^2­－＝ BaSO₄↓

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-．往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH 溶液，保持不變的是（    ）
  　A．c(OH^-)　　　 B．c(NH₄⁺)　　C．c(NH₃·H₂O)　　　 D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

下列敘述不正確的是：（    ）

A．閃電時，空氣中的氮氣直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮

B．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫 

C．不能用稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)制氫氣

D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色說明二氧化硫具有還原性