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鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是

A. 鈉的密度小       B. 鈉的熔點低     C. 鈉的硬度小    D. 鈉有強還原性

下圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的的是

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．標準狀況下，22.4 L水中含有1 N_A個水分子

C．在常溫常壓時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．17g 氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應(yīng)       B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)       D．復分解反應(yīng)

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石       B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇

C．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰           D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

關(guān)于下列元素的敘述正確的是

A．硅——光導纖維的主要成分           B．鐵——使用最早用途最廣的金屬材料

C．鋁—地殼中含量最多的金屬元素       D．氯——有毒的元素

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2  △H = －725.5 kJ·mol^－1

      2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = －565.6 kJ·mol^－1 ，

請寫出工業(yè)上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                  ；

（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O^2－向   （ 填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應(yīng)為：             　　　      ；

（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO₄ 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為        ；

   （4）常溫下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，則該溶液的pH為__ __，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為            ；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁ 和V₂ 的關(guān)系為：V₁        V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

某校課外興趣小組用如圖裝置進行電解CuC1₂溶液的實驗。實驗時，在通電一段時間后，觀察到陽極上方的淀粉KI試紙不變色，同時，鐵棒逐漸溶解；陰極碳棒上有紅、白兩種顏色的固體析出。同學們對陰、陽兩極的產(chǎn)物進行如下探究：

(1)陽極產(chǎn)物探究。

根據(jù)實驗現(xiàn)象，同學們對陽極發(fā)生的電極反應(yīng)提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1 　　　 Fe-3e == Fe³⁺　　　　　　 ；

假設(shè)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

請你設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（包括：操作→現(xiàn)象→結(jié)論）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)陰極產(chǎn)物探究：

結(jié)論與解釋：

①白色物質(zhì)為　　　 　　　 。

②某學生收集碳棒上的白色物質(zhì)并裝入試管中，滴人稀HNO₃，寫出白色物質(zhì)與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。（不需要配平）

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時間的變化：

① 縮小容器體積（用實線表示）

② 降低溫度（用虛線表示）

（3）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（4）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

              2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

              2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)椤?i>H ＝       kJ/mol。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.05mol A和0.025mol B，500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是                           （填寫序號）；

a. v(C)=2v(B)                       b. 容器內(nèi)壓強保持不變

c. v_逆(A)=2v_正(B)                  d. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為                          （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=                                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是         （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率              （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）               K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。